Acido cloridrico
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HCl
Descrizione
È un acido forte (costante di dissociazione acida a 25ºC Ka = 10 7); scioglie la maggior parte dei metalli con i quali forma cloruri (sali composti da cloro più il metallo) solubili in acqua e idrogeno gassoso. Fanno eccezione i metalli nobili (gruppo 11 della tavola periodica: rame, argento, oro, roetgenio), tantalio, germanio e, in assenza di ossigeno, mercurio. Miscelato in rapporto di 3:1 con acido nitrico, forma l’acqua regia, in grado di intaccare oro e platino. Ha azione anticalcare.
Voci correlate
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